石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是

①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp²杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。

A．全对            B．除⑤外           C．除①④⑤⑥外     D．除⑥⑦⑧外

六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫                  B．SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．价层电子对数为6，正六面体结构       D．SF₆是由极性键构成的非极性分子

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理   C．能量最低原理     D．洪特规则

现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

(8分)  SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。

①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO₂SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为         。

②SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是           和          。

③SiC晶体中最小的原子环是     圆环，该环独立有    个Si原子，      个C原子。

④1molSiC晶体中含      mol Si－C键。

⑤金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序              。

（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm³，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡  暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm³，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：

①    六方最密堆的配位数是      ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫          。

②    白锡和灰锡的关系是        ，白锡转化为灰锡的变化属         。

③    白锡属     晶体，灰锡属     晶体。

④    根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                           。

⑤   从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                   。

（6分）随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。请回答：

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。

A．量筒         B．烧杯         C．容量瓶       D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管            ，理由是              。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na^＋、Cl^－间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数N_A的表达式为                    。（NaCl的相对分子质量用M表示）

（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式                。

（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式                。

（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。

①该元素基态原子的价电子排布式为                             。

②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                         、                                 。

（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X₂ 、Y₂ 、Z₂之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y₂的电子式是___  ______；该分子中有       个σ键，       个π键。

（2）甲属于（填“极性”或“非极性”）       分子；晶体中甲分子的配位数为        。

（3）乙分子的VSEPR模型名称为           ，分子的立体构型名称为             。

（4）写出乙与Z₂反应生成丙的化学方程式                               。

（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X₂生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX₂ 。写出反应的化学方程式：                              ，氧化剂为          。

（8分）已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知Ni_XO晶体密度ρ为5. 71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.28³=78.4  =1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O^2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______

（3）求Ni_XO中x值为_________（精确至0.01）。[来源:Z.xx.k.Com]

（4）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式_________。