某同学想从元素周期表一定区域内寻找一些元素，以用于制造半导体材料。你认为他确定的元素应该是元素周期表中的

A．左、下方区域的金属元素               B．右、上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素                         D．金属和非金属分界线附近的元素

下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是

A．HCl             B．Ba(OH)₂         C．H₂O₂            D．Na₂O₂

某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A．所含的质子数＝A－n                  B．所含中子数＝A－Z

C．所含的电子数＝Z＋n                  D．质量数＝Z＋A

某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是

A．该元素的原子最外层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO₂

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A^2＋离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数为

A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8               D．n＋10

下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

A．酸性强弱：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄            B．原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)

C．金属性强弱：Li＞Na＞K                     D．氢化物稳定性：H₂S＞HCl＞HF

甲、乙两种非金属：①单质甲比单质乙更容易与H₂化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中，能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④             B．只有⑤             C．①②③             D．①②③④⑤

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是

A．NH₄Cl＋NaOH＝NH₃↑＋NaCl＋H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．质子数相等，质量不等                 B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等                 D．原子数、中子数和质子数分别相等

下列说法不正确的是

①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥         B．②④⑤⑥         C．①③⑤⑥           D．只有④