反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为

         A                  B               C                D

回答下列有关常数的问题

（1）K_w的数学表达式是K_w=        ，温度升高K_w的变化情况是           （选填“变大”、“变

小”或“不变”）。

（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越       ，对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为，式中c²(NO₂)表示的意义是                   。

（3）K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是                          （选填“变大”、“变小”或

“不变”），α的变化情况是             （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：           ；

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）该反应正向为ΔH       0；其熵变ΔS       0（选填“＜”或“＞”）。

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是         

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。

氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如

图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式是                                            。

（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口               （填写“A”或“B”）导出。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明：                       ，反应速率越快；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有            （填实验序号）；

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________

甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L^-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）

20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L^-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），

滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

请回答下列问题：

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是        （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是     。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是           ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是          （在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为             （保留一位

小数，也可用对数形式表示）。

（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是                 。

 A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液  

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)

（1）X、Y的物质的量浓度之比为             

（2）盐酸的物质的量浓度为              

下列分散系中分散质粒子最大的是

A 蔗糖溶液                     B 少量植物油和水的乳浊液

C 牛奶                         D 硫酸溶液