一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体的组成可能是

A.乙烷和乙烯                     B.乙烷和丙烯

C.甲烷和乙烯                     D.甲烷和丙烯

某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是

A.阳极和阴极上都产生了气泡

B.阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

C.溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色

D.阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图，合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是

A.仅有①②　　    B.仅有④⑤　　   C.仅有①③　　    D.仅有③④

（4分）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)       ，属于同分异构体的是(填入编号)      。

(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________________________ 。

（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图，请回答：

① A电极的电极反应式是            __

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时

电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差____g。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                                        。

（10分）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

请回答下列问题：

（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为                                    。

（2）反应①的反应类型是             ，C→D的反应类型是             。

（3）C可能的结构简式有                                            。

（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有         种。

a. 与FeCl₃溶液发生显色反应      b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；

c. 苯环上只有两个取代基。

（5）反应③的化学方程式是                                      。

（6分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                                              。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。

（9分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

(1)    在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                          。

(2)N的电极反应式为                            。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气        升

（标准状况下）

(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇              g？

（4分）下列有关实验操作中，正确的是          

A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

B.除去苯中含有的苯酚 ，先加浓溴水再过滤。

C.检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO₃溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸， 加入氢氧化钠溶液。

E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。

（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　           ；

（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是        （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                         。

（3）试管②中饱和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以        。

（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是             。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反

应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化