（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值   ▲   和A值   ▲  ；

（2）X元素在周期表中的位置      ▲      ；

（3）写出XCl₂的电子式    ▲  。

（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。

（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；

（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲  __ ；

（3）预测Br和I元素电负性的大小关系    ▲    。

下列说法正确的是

A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。

D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。

把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．增大亚硫酸钠粉末的量。        B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。  D．使反应在较低温度下进行。

在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

   A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

??A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

??B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

??C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

??D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

下列叙述中不正确的是      

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率