下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．粗硅的制取：SiO2+C  高温  .   Si+CO2

D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

下列反应的离子方程式错误的是（　　）

A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．



试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______；反应①的离子方程式为：______．

下列离子方程式正确的是（　　）

A．NaHS水HS-+H2O H3O++S2-

B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

下列说法中，正确的是（　　）

A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．FeCl3腐蚀铜板印刷电路：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．等浓度等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液混合： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-   △   .   Mn2++Cl2↑+2H2O

C．将Fe2O3溶解于足量H+溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：


请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）