有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－或I^－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有

A．Br^－、Cl^－、I^－             B． Cl^－、I^－、Br^－

C．I^－、Br^－、Cl^－              D．Br^－、I^－、Cl^－

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂。下列叙述正确的是

       A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

       B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

       C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

       D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．操作A是结晶或重结晶

C． B是提纯操作，常用蒸馏

D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

A                   B                       C                   D

（8分）（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它写成氧化物的形式为                    

（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；

                                                        ；

(3)．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：                                  

(4)氰(CN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式： __________________________________________。

(8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。

⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）X的化学式为           ，Y的化学式为           ；

（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

①Z+石灰水（离子方程式）                                            ；

②X+ CO₂（化学方程式）                                              ；

③W（化学方程式）                                             。

(8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：

请回答下列问题：

   （1）已知Al₂O₃ 、SiO₂与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式                                       、

                                   。

（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器          （填写编号）

    A．铁坩埚    B．瓷坩埚     C．氧化铝坩埚     D．玻璃坩埚

（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式            。

（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．