下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP³的是

A、NH₄⁺   B、BF₃     C、苯（C₆H₆）      D、CO₂

下列叙述中正确的是

A. NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B. CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A                  B                    C                   D

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第        周期     族；最高价氧化物的化学式为           ，砷酸钠的化学式是           。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅣB族                                      ；

②第5周期ⅦA族                                    。

（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为        ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B  的元素名称为            ，C的原子结构示意图为             ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的简化电子排布式为             。

（7分）（1）在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___  __________ 。

（2）H₃O⁺的空间构型为：___________ ________________，BCl₃的空间构型为：___________

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）

       平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的价电子构型为ms^mmpⁿ，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是               （填名称）

   （2）Y的氢化物分子的空间构型          ，熔化时克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氢化物是          （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是           电子式        

（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                      ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是               。水溶液为            性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为            电子式                 中心原子的杂化方式                键角               

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                           。

       ④用电子式表示ED的形成过程

下列说法不正确的是：

A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。

C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。

D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。

下列关于工业生产的说法中正确的是：

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率