Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）请写出甲的结构式             。(2分)

（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式           （1分）

（3）丙属于      化合物（共价或离子）（1分），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是                      。（2分）               

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的元素符号

     A：        C：        E：        （各1分）

（2）画出E的阴离子结构示意图：              (1分)

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                       （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到            （1分）

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1

    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是             ，[来源:]

且物质的量为                  （各2分）

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                        递变规律。（2分）

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器： ①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

写出步骤②中发生的化学方程式：                           ，

写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                      。

此实验的结论：                                     。（各2分）

0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。

石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，下列关于石油及其应用的说法正确的是

A．液化石油气主要成分是甲烷   B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化       D．石油分馏的各馏分均是纯净物

在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是

A．红外光谱仪  B．元素分析仪  C．质谱仪   D．核磁共振仪

有机物  的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基已烷

D．2，3，3-三甲基已烷

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，苯和水，乙酸和水

某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶

  A．除②外都正确       B．除④外都正确        C．只①③正确         D．全部正确

两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO_２和2molH₂O关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合气体

D．一定含甲烷，但不含乙烯