下列说法正确的是

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O^2-半径比F^-的小

C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

分析如下残缺的反应：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂+3H₂O。下列叙述正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1moINH₂^—含有10N_A个电子

B．32gCH₄中含有2N_A个C—H键

C．5.3Na₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na ⁺的浓度为0.1mol/L

D．1moINa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点逐渐升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序数m与周期数n之比m:n=1,该元素一定是金属元素

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(    )

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be²⁺离子中的质子和电子         B. ²₁H原子中的中子和质子

C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子  D. BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

　    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：T^2－＞X²⁺

       C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

D．形成氢化物的沸点：T＞Z

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

       A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素

       B．铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

       C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

       D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P₄(白磷)＋3O₂===P₄O₆,0.5mol P₄的完全反应时吸放热为

A．放热1 638 kJ        B．吸热1 638 kJ

C．放热819 kJ          D．吸热126 kJ