已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A．B＜C＜A        B．A＜B＜C    C．C＜B＜A       D．B＞C＞A

以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是

A．1s²2s¹      B．1s²2s²2p¹                        C．1s²2s²2p⁶3s²       D．1s²2s²2p⁶3p¹

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子    B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂              D．PH₃分子的P－H键是非极性键

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H₂O      B．CH₄       C．SiH₄          D．NH₄⁺

N₂分子中的共价键为

A．一个σ键和两个π键      B．三个σ键

C．两个σ键和一个π键      D．三个π键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂    H₂S   B． C₂H₄    CH₄      C． C₆₀   C₂H₄      Ｄ．NH₃    HCl

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.CO₂    SO₂       B． C₂H₄    C₂H₂   C． BeCl₂   BF₃      Ｄ．NH₃    CH₄