（8分）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

（1）某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=—98 kJ·mol^—1。开始时在 10L的密闭容

器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃　　

　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                           。

（4）在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

（14分）已知，卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代。有机物A—H能发生下图所示一系列变化。按下列各要求填写

（1）写出结构简式：

     A                   B                   C                   D                

（2）写出所标反应的化学方程式：

     ①                                                                               

     ②                                                                               

（3）写出下列序号发生的化学反应类型：②                     ③                  

（4）C、G、H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是（填字母）             

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫       B．氮氧化物      C．二氧化碳    D．悬浮颗粒

以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是

①过滤  ②加盐酸  ③浓缩结晶  ④加入熟石灰  ⑤电解熔融的MgCl₂

A.①②③④⑤                          B.④①②③⑤

C.③②④①⑤                          D.②①③⑤④

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H₂ 比1 mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

X和Y为两种元素，已知X位于短周期，且X^2-与Y⁺的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

A．X和Y原子的电子总数之差为3                  B．X和Y原子的原子序数之差为8

C．X和Y原子的最外层电子数之和为8           D．X和Y原子的最外层电子数之和为7

某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期

C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

下列说法正确的是

A. 在共价化合物中不可能含有离子键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

下列说法中，正确的是

A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过