氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

在一条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol/(L·min)              B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)           D．0.4 mol/(L·min)

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂   4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、（O₂）=0.025 mol·L^－1·s^－1                         B、（NO）=0.06 mol·L^－1·s^－1

C、（NH₃）=0.002 mol·L^－1·s^－1                      D、（H₂O）=0.03 mol·L^－1·s^－

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B、1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A

C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-     2AlO₂^- +H₂↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O   Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺ +Fe     2Fe²⁺

D．碳酸钙与盐酸反应：  CO+2H⁺    CO₂↑+ H₂O

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式                   。干燥C所用药品是                。

（2）X形成的化合物为         化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方

法是                                                                      

（3）写出反应的化学方程式

C→E：____________________________                           

F→G：___________________________                           _

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式                                                   

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为             ，X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”“共价”）。

（3）写出实验室制备YX₃的化学方程式：

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是                            。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b． 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为                           。

（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示下列物质A₂C₂               ，DCA_________________；

（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程                                 ；

（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性            ；沸点的高低　　 　，沸点高低的原因　　　　　　　　　　         　　　  ；

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式                                      。