已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正极发生氧化反应              D．电解液肯定是强酸

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

实验室中制取氢气，最好的方法是

    A．纯锌与稀硫酸反应              B．纯锌与浓硫酸反应

    C．纯锌与稀盐酸反应              D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④ 　　　  B．②③④ 　　　　  C．②③ 　　　　 D．③④

(7分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究          元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                                ，②                                      ，

（4）实验结论：                         ，                          。

(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)

(2)有多少个电子通过了导线？

(3)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

“运用科学发展观，创建和谐社会”是党中央在新的历史时期提出的重大课题,它包括社会、政治、经济、科学、文化、生活等方面的全部。“善待地球——科学发展”就是其中一个方面，她突出了社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是

　　 A．节约能源，提高能源利用率

　　 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

　　 D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质