用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．                       B．

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积               D．OH^－的物质的量

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z                 B．平衡向右移动

C．B的转化率升高          D．C的体积分数降低

反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b

D．a＜b

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度                       B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃                           D．加入少量盐酸

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂          B．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃

C．4 mol SO₂＋1 mol O₂          D．3 mol SO₂＋0.5 mol O₂＋1 mol SO₃

在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲              B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④        B．①②③        C．②③④        D．①②③④

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol        B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.9mol

（8分）下列物质中：（填序号）

A．KCl(s)     B．C₂H₅OH(l)     C． Cl₂(g)     D．冰醋酸     E．BaSO₄(s)

F．NaHSO₄(s)     G．石墨(s)     H．蔗糖(s)     I．NaOH溶液

（1）能直接导电的是                ；  （2）属于强电解质的是               ；

（3）属于弱电解质的是              ；  （4）属于非电解质的是               。