A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是

A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是

A．ABCDE      B．CDABE       C．BADCE          D．ECDBA

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、SO       B．Na^＋、Ba^2＋、OH、SO

C．K^＋、NO、OH^－、Na^＋       D． MnO、K^＋、Cl^－、H⁺

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．在稀氨水中通入少量CO₂: 2NH₃·H₂O+CO₂=2NH+CO₃^2- +H₂O

C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．Cl₂与水反应：Cl₂+ H₂O = HCl + HClO

氧化性随原子序数的增加而增强的是

A．F^-、Cl^-、Br ^-   B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺    C．Li⁺、Na⁺、K⁺      D．P、S、Cl

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＜丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      D．最外层电子数：甲＞乙

工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应                   B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟       D．生成1molN₂有3mol电子转移

碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是

A、在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

 B、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

 C、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是

A．原子序数：A>B>D>C　　　 　　　B．单质熔点：D>B>C>A

　C．原子半径：D>B>C>A　　　　　　　D．简单离子半径：C>A>D>B

g铜与足量浓H₂SO₄共热时恰好完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是

　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g