对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）

A、放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B、充电时阴极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^－) ＞c(H⁺) ＞c(H₂A) ＞c(A^2－)

（16分）

（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                   

（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                 和                 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（16分）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂        反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                    H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)              H₃= + 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

                  。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）高

(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H₂O（g）=  CO（g）+H₂（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）  △H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）           △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH^—） =             （假设电解后溶液体积不变）。

（16分）

（1）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。请回答下列问题：

①电池的负极材料为         ，发生                 反应（填“氧化”或“还原”）。

② SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为                            ；

（2）过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂ O(g),请填空：

①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________

②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是          

③25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

下列实验现象和结论一致，正确的是

A．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．将一支用排空收集SO₂的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO₂微溶于水

2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

A．¹⁴C与¹²C的原子质量比约为14：12

B. ¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C．¹⁴C与C₆₀都是碳元素的同位素

D．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

下列叙述不正确的是：①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时，稀HNO₃被还原为更低价态，所以稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃ ③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处  ④稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

A．①③        B．②④         C．①②③④        D．都不正确