下列说法不正确的是

      A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

      B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

      C．加入反应物，活化分子百分数增大,化学反应速率增大

      D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

　　A．20 mL，          B．20 mL，

　　C．10 mL，          D．10 mL，

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

A. C + H₂O == CO + H₂             ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化  ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变     ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧    C．只有①④    D．只有⑦⑧

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1   www..com                           

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1          其中正确的是

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　    C. ②③  　　　  D. ③④

反应2A(气) 2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V_正降低、c(A)增大，应采取的措施是

  A．加压       B．减压       C．减小c(C)      D．降温

合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强  ③使用催化剂 ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

  A．①②③         B．④⑤        C．①⑤       D．⑤