用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为[来源:学_科_网A．0.1 mol              B．0.2 mol　　　　C．0.3 mol     D．0.4 mol

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

（12分）

（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

（4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________                      ；

(6分)

（1） NaHCO₃的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用         塞，原因                                     

(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是

                   ；

（2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

                                                            。

(6分)

某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

(1) 溶液中的H⁺物质的量取值范围是：                         

(2) 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是          0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                            。

(10分)　高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

           A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

           D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

(6分)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

（12分）

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                  。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为

                           　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

下列实验仪器不宜直接用来加热的是(      )

A．试管      B．坩埚        C．蒸发皿      D．烧杯