下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                B．F^－：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³             D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成-1价离子                    B．从上到下原子半径逐渐增大

C．从上到下元素的第一电离能增大      D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是

A．该元素位于周期表的第VA族

B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低

C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键

D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键

下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

D．主族元素的最高正价一般等于该元素所在主族的族序数

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期， c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为  。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b            B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b            D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的

A、只含非极性键的分子一定是非极性分子

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、非极性分子一定含有非极性键

D、极性分子一定含有极性键

2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族       B．Ds是过渡元素

    C．Ds原子的核外电子数为110                    D．Ds为金属元素

下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

         A．两种分子的VSEPR模型相同

         B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

         C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子