有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H₂，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn       B．Al、Cu         C．Al、Mg            D．Al、Fe

如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）

A．　　　B．     C．　　　D． 

（7分）现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精  ⑦熔化KNO₃   ⑧纯水 ⑨稀硫酸。请回答下列问题(用序号):

（1）以上物质中能导电的是                           。

（2）以上物质属于电解质的是                         。

（10分）在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中；

（1）                是氧化剂，            是氧化产物。(均填写化学式)

（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目

3Cu  +  8HNO₃(稀) =====3Cu(NO₃)₂    +  2NO↑   +   4H₂O

（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了          mol。

（14分）(1) 5molCO₂的质量是         g；在标准状况下所占的体积约为           L；所含的分子数目约为                个。

(2) 4.5 g水与       g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是          。

(3) 将质量比为14﹕15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为        ，氮原子和氧原子的个数比为        。

（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H₂组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为           g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是           L。

（12分）实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L^－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)          。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．容量瓶使用时未干燥

E．定容时俯视刻度线观察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)        。

   A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

 B．使用容量瓶前检查它是否漏水

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？

（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？

（5分）将质量为2.3 g  Na用刺了孔的铝箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L^－1？

空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

　A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

　C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量