用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

A.  NaCl    B. CuSO4        C .AgNO3      D. Na₂SO4

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)   H＜0  达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂（g），下列条件能使反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g） + 5Q（g） == 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2               B．3                        C．4                    D．5

甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺。电池工作时，    2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列说法正确的是

A.通甲醇一极为正极 。

B.正极电极反应式  3O₂ + 12H⁺  + 12e- =  6H₂O

C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。

D. 当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是    

    A．正反应放热，L是气体

     B．正反应吸热，L是固体

     C．正反应吸热，L是气体

     D．正反应放热，L是固体或液体

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、PH变小、呈酸性

    B．水的离子积不变、PH不变、呈中性

C．水的离子积变小、PH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、PH变小、呈中性

在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A．平衡向逆反应方向移动了；         B．物质A的转化率减少了；

C．物质B的质量分数增加了；         D．a>b；