下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④

  B．氢化物的沸点：⑤高于④

C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

下列说法正确的是

A．非金属原子间不可能形成离子键              B．共价化合物中不可能含离子键

C．构成分子的微粒中一定含有共价键            D．只有共价化合物中才含有共价键

下列表达方式错误的是

A. H﹕Cl                B.   C.      D.O＝C＝O

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定                         B．金刚石比石墨稳定

  C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高         D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：

2H₂ - 4e^- = 4H⁺             O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

D．H₂在负极发生氧化反应

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X₂为0.6mol/L，用Y₂变化表示的反应速率v(Y₂)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为

A．X₂+2 Y₂2XY₂          B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．3X₂+Y₂2X₃Y           D．X₂+3Y₂2XY₃

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n (SO₂) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO₂)为

A．1.6 mol     B．1.2 mol     C．大于1.6 mol     D．小于1.2 mol

设C+CO₂2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃正反应为放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大  B．同时减小  C．v₁增大，v₂减小  D．v₁减小，v₂增大

反应①1000K时，A B +C；②500K时，D E +F，它们的反应速率的关系是

A．① =②   B．①﹤②   C．①﹥②   D．无法确定

甲、乙两容器中都在进行A B +C的反应，甲中每分钟减少4 molA，乙中每分钟减少2 molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是

A．甲更快    B．无法确定    C．相等    D．乙更快