对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)；                         B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)；                         D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。H＜0(放热)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

（1）混合气体的颜色不再改变的状态

（2）单位时间内生成的同时，生成

（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2： 2：1的状态

（4）v_正(NO₂)=2 v_逆(O₂)

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（6）混合气体的密度不再改变的状态

A. （1）（4）（5）                   B. （2）（3）（5）

C. （1）（4）（6）                   D. （1）（4）（5）（6）

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

    A．锌片是正极            B．电流方向从锌片流向铜片

 C．氢气在锌片上产生     D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O₂

D．食盐和浓硫酸反应制取HCL

已知短周期元素的离子，A²⁺，B⁺，C^3-，D^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C   B． 原子序数D>C>B>A

C．离子半径C>D>B>A   D． 单质的还原性A>B>D>C

等物质的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是

（A）10和2            （B）7和3          （C）3和1          （D）1和2

（8分） 下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，氧化性最强的单质是            ， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ，酸性最强的是            ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 是           ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是            .

离子半径最大的是         .写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式                  .

（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                        ；

（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为             ， X的转化率为         ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          大、小、相等）。