下列事实不能用电化学理论解释的是（   ）

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存    

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是  （  ）

A、单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

 B、体系内的总压不随时间变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：

D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

有—处于平衡状态的反应：，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E

分离除去     (      )

  A．①③⑥        B．②③⑥           C．②④⑥            D．②④⑤⑥

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是(  )

  A．淡盐水          B．碳酸水           C．蔗糖水          D．澄清石灰水  

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。电池的总反应式是：1/2 H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是         （ ）

    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大      

B．电池放电时，镍元素被氧化   

C．电池充电时，氢元素被还原                          

D．电池放电时，氢气是负极

发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

对于可逆反应，2AB₃(g)  A₂(g) +3B₂(g)  ΔH > 0，下列图像正确的是（  ）

在一定温度下，将C0₂和H₂O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C0₂为0.6mol，再通入4molH₂O (g)，到达新的平衡后，C0₂的物质的量(  )

A．等千0.6mol                     B．等千lmol      

C. 0.6mol < n(C0₂) <I mol          D．大干Imol。

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L^-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L^-1。则下列叙述正确的是(  )

  A．平衡向右移动  B．x+y>z  C．B的转化率提高  D．C的体积分数增加

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是  (  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH=－Q₁         2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=－Q₂

B．S(g)＋O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁              S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)   ΔH=－Q₂

C．C(s)＋O₂(g)====CO(g) ΔH=－Q₁         C(s)＋O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－Q₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=－Q₁      H₂(g)＋ Cl₂(g)====HCl(g)   ΔH=－Q₂