常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100

在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

下列说法中正确的是

A．NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶于水：NaHS Na⁺+HS^－

B．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄ = 2Na⁺＋H⁺＋PO₄^3－

C．熔融的NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－

D．HCO₃^－+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2－

下列叙述正确的是

A．根据Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比小于2

如图表示反应2 SO₂(g)+ O₂(g)  2 SO₃(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t₁时减小了SO₂ 的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂ 和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是

A.大于8.00mL      B.小于8.00mL      C.等于8.00mL      D.无法确定

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

向三份0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、NaHCO₃固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO₃^2－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小    B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大    D．增大、减小、增大

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol·L^－1