下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

　  ①2Cu＋O₂2CuO，　　 CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

　  ②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

　  ③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

　 C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

　 D．三种方案中①方案最优

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．硫氰化钾溶液： Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．常温下pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、SO₄^2-

C．无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃ˉ、Br^-

D．氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃ˉ

同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。则下列推断中，正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B.  原子序数按X、Y、Z的顺序减小

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B          ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半径：A＜B      　   ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等     ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是

A．氯化钠和金刚石                   B．金刚石和二氧化硅

C．冰和干冰　　　　                 D．二氧化硫和二氧化硅

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

下列说法中正确的是

A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定

D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A．A、B、C的浓度不再变化

B．A、B、C的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

C．C生成的速率与A生成的速率相等

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B