（18分）[探究实验一]    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：①       ，②         ，③        ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

                                             ；

（5）实验结论：                                                    ；

[探究实验二]    一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响，设计如下对比实验：

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）

（6）表中=                    ；

（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                       ；

（8）设计实验2、3的目的是：                                                    。

下列晶体中，不属于原子晶体的是

A、金刚石         B、水晶          C、晶体硅           D、冰

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A、晶体硅         B、晶体硫        C、食盐             D、金属钾

某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3              B．4             C．5                D．6

下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂           B．C₂H₄           C．PCl₃              D．BF₃

下列有关物质结构的表述正确的是

A. 次氯酸的电子式       B. 二氧化硅的分子式SiO₂

C. 硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴  D．钠离子的结构示意图为

下列判断错误的是

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃        B. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄    D. 熔点：SiC>NaCl>SiCl₄

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊     B. 第一电离能：甲>丙

C．电负性：丙>丁>戊       D. 最外层电子数：甲>乙

下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

下列仪器选择正确的是

A．用碱式滴定管量取17.12 mL KMnO₄溶液

B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸

C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等

D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器