X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确

 A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA   B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物

C．Y一定是金属元素          D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

锂和钾两种元素相比较，正确的是

A、锂的还原性比钾的弱    B．锂原子的半径比钾的大

 C、锂的金属性比钾的强    D．锂单质的熔点比钾的低

某烯烃与氢气的加成产物为：CH₃ CH（ CH₃）₂该产物的系统命名的名称是

 __________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

    [

    请回答下列问题：

    (1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；

    (2)元素⑥的气态氢化物的分子式是____；

    (3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________。

(1)现有以下两种反应类型：A．取代反应   B．加成反应

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

   ①乙烯使溴水褪色______；②甲烷与氯气混合经光照反应  _   ；

   (2) 甲烷与氯气混合经光照后的产物共有____种，其中最多的是        。

填写下列空白：

    (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；

    (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；

    (3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答：

 (1)B是_________，F是_________ (请填化学式)。

(2)反应③的化学方程式为________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为________________________________________。

如图，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是______________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____­                       

（3）写出有关反应的离子方程式： ____________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

（1）HxR的相对分子质量为           ；

（2）x等于    ， R元素的名称为     。

（3）反应的化学方程式为                                     

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤        ②蒸发           ③溶解           ④向容量瓶转移溶液

A．①和②         B．①和③             C．③和④             D．①和④