为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．Na₂CO₃          B．MgCO₃      C． NH₃·H₂O          D． NaOH   

下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO₂^－+H₂OHNO₂+OH^－

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)    B． c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C． c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)   D．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是

A．混合气体的密度      　　　

B．N₂的转化率

C．H₂的体积分数   　　　

D．密闭容器的压强

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极      B．锌铜原电池中铜是正极

C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极        D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

下列有关说法错误的是   

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大                            

D．N、O、F电负性依次增大

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根离子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是

A．反应的ΔH＞0                 B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．反应的ΔH＜0                 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO₃^－的浓度1.8×10^－2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的浓度1×10^－5 mol/L

D． AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                               。

 （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                  。

（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                         ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                             ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                  ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                   。