（7分）（1）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C₈H₉NO₂,但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。

（2）根据分子的相对分子质量M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的化合物的M为48，写出其结构简式____________

（3）现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。分别写出它们的结构简式_____________________________________________________________

在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表：

（20分）

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

_____________________________________________________。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂                      B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂                      D、CH₂＝CHCl

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

①上述框图中，B的结构简式为____________________________；

②属于取代反应的有________（填框图中序号）；

属于消去反应的有__________（填序号）

③写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

 _______                      ____________________________。

④写出反应⑥的化学方程式：_______               ______________________。

⑤ A、 B、C、D中有一种物质能发生聚合反应，写出该聚合反应的方程式

______________________________________________________

有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关说法错误的是

A．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

C．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放

D．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染

下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

下列表达方式正确的是

A．Na⁺的电子排布图：

B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s¹

C．钾原子的基态原子结构示意图为：

D．H₂O电子式为：

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

A．Y的转化率为60%                B．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

C．a的值为2                      D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

D．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大