某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13                   B．12          C．10                 D．11[来源:学&科&网Z&X&X&K]

PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A、x为弱酸Vx<Vy  B、x为强酸Vx>Vy       C、y为强酸Vx>Vy   D、y为弱酸Vx<Vy

在用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是

A、在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶

B、两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化

C、在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差

D、在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；           DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；        DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

（1）电源的F端为_____________极。

（2）A中发生反应的化学方程式为________________。

（3）在B中观察到的现象是____，_________，_________

（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为______________。

②电解前饱和Na₂SO₄溶液的质量分数为________________（列出算式即可。）

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝                 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                        。

（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a︰V_b＝                            。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                      。

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有                           。

(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　  　　 　 。

(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)          ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会            。

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x=_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) ＋B (g)  xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

请回答下列问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x ＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x ＝ ____________。

(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。

下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A.  梁思成           B.  李四光          C.  侯德榜          D. 钱学森