在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量     

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数  

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×。

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应的△H>0

B．若温度T₁、T₂对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂ 的转化率为

A. 等于p%                           B. 大于p%

C. 小于p%                           D. 无法判断

在容积不变的密闭容器中，充满NO₂气体，298K时，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是

 ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度

    A. ①②             B. ②③         C. ④⑤             D. ③⑤

恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),测得NO₂的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO₂,新平衡建立时测得NO₂的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A． a＞b      B.  a＜b     C . a＝b       D.无法确定

室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钠溶液

B、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钡溶液

C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液

D、 pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A、CH₃COONa固体    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末    D、K₂ SO₄固体