某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是

 ①可燃烧       ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解 

       A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥

现有乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

A．        B．        C．         D．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

（13分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。

③已知乳酸F的结构简式为 。.

现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示

回答下列问题：

(1)E的结构简式为            

(2)F分子中含________和_________两种官能团（写名称）

(3)验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是         ，产生的现象为        

（4）写出下列反应的反应类型：①          ，④              。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①                                                       ；

②                                                       ；

③F与金属钠反应的化学方程式为                                                    

(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3  ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：

（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）

（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________

（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________

   （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式： _________________________________________

（10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是             

A．葡萄糖分子可表示为Ca（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子含有6个H₂O

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）木糖醇【结构简式为：CH₂ OH（CHOH）₃CH₂OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有          种同分异构体。

   （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60。

 ②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入       溶液，发现有气泡冒出；

写出A与酒精反应的化学方程式               。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是             。

A．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别

C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处

D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应

E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住         处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中                  时,表明该装置不漏气 .

(4) 装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)装置C中的现象为____________________________________

(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

其作用是______________________________         

(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

___________________________________________________________

(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：

（1）该烷烃的分子式为            ；

（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为             。

下列反应不属于吸热反应的是

   A．锌放入稀硫酸中          B．高锰酸钾分解

   C．氢气还原氧化铜          D．碳和水蒸气在高温下反应

下列叙述正确的是

   A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

   B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

   C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

   D．离子反应一定是复分解反应