原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是

A.4z         B.4z+10           C.4z+5            D.4z+14

下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．HI和NaI        B．H₂S和CO₂        C．Cl₂和KCl        D．F₂和NaBr

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：

A．10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液      B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液

C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液      D．20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y    C. Z > Y > X > W    D. Z > X > Y > W

在2L的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g)  2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：

A、Z为0.3mol/L     B、Y₂为0.4mol/L    C、X₂为0.1mol/L      D、Z为0.4mol/L

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 

由此可推得，m、n值正确的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为：

A．3：2   　　　　　B．2：3             C．2：1               D．1：3

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是：

A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池

C．放电时负极附近溶液的pH不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

下列五种烃：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂  ②CH₃C(CH₃)₃  ③丙烷  ④正戊烷  ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：

A.④①②⑤③         B.②③④⑤①         C.⑤②①③④          D.③⑤②①④

甲烷在高温条件下可发生分解：2CH₄C₂H₂+3H₂，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A．50%              B．60%                  C．70%                D．80%