下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．硝基、羟基、甲基等都是官能团

B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

C．乙烯、苯分子中所有原子共平面

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

分子式为C_nH_2nO₂的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C_n+2H_2n+4O₂的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是

    A.甲酸              B.乙酸      C.丙酸               D.丁酸

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应          B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C．维生素C的分子式为C₆H₇O₆   D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂

已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态

  B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质

  D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol(CH₃)₂CHCH₃燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是

A. 1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子储存的能量大于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

B. 1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子储存的能量小于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

C. (CH₃)₂CHCH₃转化为CH₃CH₂CH₂CH₃的过程是一个放热过程

D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH₃CH₂CH₂CH₃大于(CH₃)₂CHCH₃

1mol乙烯与Cl₂完全加成，其产物再与Cl₂彻底取代，两个过程中共用Cl₂

    A.2mol                        B.4mol                      C.5mol                      D.6mol

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO₄溶液的为虚线)

C.图3表示 KNO₃ 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO₃ 的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大

世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极

C．电流从 a 流向 b

D．LED 是新型有机高分子材料

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________。

A .煤气化为水煤气        B.　Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.乙烯在氧气中燃烧       D.高温煅烧石灰石使其分解

E.铝热反应               F.葡萄糖在人体内氧化分解

（2）在化学上经常使用的氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中

给出的信号不同来确定有机物分子中不同氢原子的。下列有机物分子在氢核磁共振谱中

给出两种信号的是          。

①CH₃Cl          ②CH₃CH₂OH         ③HCOOH          ④CH₃COOCH₃

（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为             。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式              

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为                         ，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。