将Cu片放入0.1mol-L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．3：2

B．3：5

C．3：4

D．4：3

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①氯气与水反应Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
②将金属钠加入水中  2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

A．①②⑤

B．②③⑤

C．④⑥⑦

D．②③⑧

下列离子方程式表达不正确的是（　　）

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2C1-+2H2O 通电 . . C12↑+H2↑+2OH-

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[A1(OH)4]-

C．用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═2N O -3 +2H++NO↑

D．水玻璃中通入足量的CO2：Si O 2-3 +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2C O 2-3

下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（　　）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：



（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）₂+______+______═______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于______．

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（　　）

A．1：3

B．2：3

C．3：4

D．4：5

下列离子方程式正确的是（　　）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20