下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

根据上表回答下列问题：

（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                                    ；

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

                 ，该化合物中共形成     个σ键，    个π键；

（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为            ，其原因是                                     ；

（5）A和J相比较，非金属性较弱的是       （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的            （填编号）。

a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

c．两单质在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性

e．气态氢化物的稳定性和挥发性                    f．两元素的电负性

氮是地球上极为丰富的元素。

   （1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。

计算：N₂分子中“π”键的键能约为                  ；

结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性             。

（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：

清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O

分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂

回答下列问题：

Ⅰ．①和②分别为（写化学式）          、            ；

Ⅱ．氧化室发生的反应是                               ；

（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是           ，与同一个N^3－相连的M⁺有         个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过

程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃   原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ．写出反应①的化学方程式                      。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为       。

Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                ；

（2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

（3）E的价电子排布式是       ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

的知识解释发光的原因：                         。

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是

A．制光导纤维      B．制半导体        C．制耐高温材料    D．制硅橡胶

下列装置能够组成原电池的是

下列有关元素周期表的说法中错误的是

A．氢处于第一周期                                     B．氯处于VⅡA族

C．第二周期共有8种元素                           D．第三周期元素全部是金属

下列化学用语书写正确的是

A．乙醇的结构简式：C₂H₅OH          B．氯化钠的电子式：

C．S^2－离子的结构示意图：     D．有8个质子、10个中子的核素：¹⁶₈O

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的说法正确的是

A．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素

B．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的质量数相同

C．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm是同一种核素

D．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的核外电子数和中子数均为62

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl      B．NH₄Cl      C．H₂O          D．CH₄

铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应                B．铝性质不活泼

C．铝表面形成了一层致密的氧化膜        D．铝耐酸耐碱