化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为

             kJ。

（2）Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂。该电解池中，铜电极接直流电源的        极；每生成1molCu₂O，电路中通过的电子的数目为           ；该电解池的阴极反应式为                  。

已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL^-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。

（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是                 。

（2） 向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和                (写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是                               。

（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。

（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：________________________________________。

工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：                                               

（2）阳离子交换膜的作用是                     

（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是          （填序号）

A．阳极区的OH^－移向阴极所致

B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大

（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH₃，－C₆H₅，－OH， 。

已知：（1）A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；（2）B、C能发生银镜反应，C的相对分子质量大于B；（3）D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐；与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐。D可以和A的钠盐反应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成最简单的醛。根据上述条件，请推断A          B       C      

D       E       F       。在上述具有酸性的化合物中，相同条件下酸性由强到弱的顺序是                                        。（用结构简式表示）

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表回答问题：

（1）A的结构简式：                            或                           

（2）写出反应类型： E→H                  、H→I                   ；

（3）写出C→F的化学方程式：                                       。

（4）请设计出由丙烯合成E物质的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法

示例如下：

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                         。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=              mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是      g。

b．还可能为                               （用离子方程式表示）。

经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为              。

工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．减压分馏       B．高温干馏       C．石油裂解       D．催化重整

下列化学用语表达错误的是

A．乙醇分子的比例模型图：      B．苯分子的最简式：CH

[来源:学#科#网Z#X#X#K]C．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂              D．甲基的电子式：

下列有机物命名正确的是

A． 2－乙基丙烷      B．CH₃CH₂CH(OH)CH₃   2－丁醇

C．  间二甲苯      D． 2－甲基－2－丙烯

下列各对物质中，互为同系物的是