下列变化为放热反应的是

A、能量变化如图所示的化学反应

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙>甲

C．SO₂的转化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

A．是吸热反应               B．是放热反应

C．是熵减少的反应           D．熵增大效应大于能量效应

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A、减少          B、增大        C、不变          D、无法判断变化情况

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了            B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了            D、a＜b

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃ ，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃ ，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2    

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB