A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为(    )

A.在同一周期

B.一种在第一周期，一种在第二周期

C.一种在第二周期，一种在第三周期

D.一种在第三周期，一种在第四周期

下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（   ）

A、单质间的置换反应                   B、气态氢化物的稳定性

C、单质在水中的溶解度的大小     D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

下列比较不正确的是（    ）

A. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI       B. 碱性：NaOH > Mg（OH）₂ > Al（OH）₃

C. 酸性：H₂SO₄ >  H₃PO₄ > HClO₄      D. 氧化性：O₂ > S > Se

A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是 (     )

A．A的氧化物有多种形式

B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放

D．D元素形成的单质不止一种

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 (     )

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(      )

（A）Mg、Al、B    （B）Li、Be、Mg    （C）N、O、S    （D）O、F、Cl

（10分）

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________

(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

酸性： H₃PO₄     HNO₃  ，H₂SO₄       HClO₄ 

热稳定性：CH₄       NH₃    ，HCl     HI

（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是       ，原子结构示意图                ，能与氧形成的氧化物的化学式         、        。

（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1) B元素的名称___  _，B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的电子式____           

(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ________

（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是               ；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是          （填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是       （化学式)。该化合物中，化学键的类型为               (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是

         (化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                           。

（8分） A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ B的化学式是        ，F的化学式是      ，H的电子式为            ；

⑵ 写出A和B溶液反应的离子方程式：                                 ；

⑶ 写出D和E反应的化学方程式：                                     。

⑷ 如何检验I中的阳离子                                            。