某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是    →      →    →D→    (均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________。

(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是

________________________________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。

下图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______     ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                              。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_         _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__          。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                         。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                。

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为            ，1mol Y₂X₂含有键的数目为        。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                      。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是               ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为[来                                                 

下列污染现象主要与SO₂有关的是（    ）

A．臭氧空洞     B．酸雨      C．光化学烟雾    D．温室效应

据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．32           B.67            C.99              D.166

某元素的核外有元素的性质呈周期性变化的根本原因是(    )

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（   ）

  A.S          B.C          C.Si          D.Cl

光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（  ）

A．金刚石        B．单质硅        C．铝合金        D．二氧化硅

下列关于SO₂的说法中，错误的是(     )

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①次氯酸  ②臭氧   ③二氧化硫   ④活性炭

A．①②        B．①③       C．③④      D．①②③