（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝＝   。

①某硫酸铜溶液里Cu^2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在          （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 未用标准液润洗，就装入标准液

    B. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有      、      、       ，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：      ＞      ＞       。（填元素符号）

②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                         。

③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：              。

④与SO₂互为等电子体的分子有                 （写一种）。

⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

②CuCl的熔点比CuO的熔点            。（填“高”或“低”）

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（    ）

A．锌           B．汞              C．石墨           D．二氧化锰

下列叙述的方法不正确的是                                          （    ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D． 用牺牲锌块的方法来保护船身

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是                   （    ）

A．SO₂与SiO₂     B．CO₂与H₂O     C．NaCl与HCl     D．CCl₄与KCl

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是                               （    ）

   A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

   B．基态原子电子排布式为[Ne]3s²3p¹的元素

   C．基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

 D．基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是               （    ）

A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族     B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强           D．砷酸的酸性比硫酸的弱

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（    ）

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

关于如图所示装置的叙述，正确的是（     ）   

A．铜离子在铜片表面被还原

B．铜是阳极，铜片上有气泡产生

C．铜片质量逐渐减少

D．电流从锌片经导线流向铜片

下列关于晶体的说法正确的组合是（     ）                                                                       

①分子晶体中都存在共价键  [来源:学*科*网]

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧