不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度              B．浓度           C．催化剂         D．反应物的性质

下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是[来源:]

A .4/5 v（NH₃）＝v（O₂）?                 B. 5/6 v（O₂）＝v（H₂O）?

C. 2/3 v（NH₃）＝v（H₂O）?                D. 4/5 v（O₂）＝v（NO）?

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是

A. B物质的量浓度                         B.混合气体的密度?

C. 混合气体的压强                        D.混合气体的平均相对分子量

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A.①②③⑤      B．①②④⑤      C.①③④⑤       D.①②③④

下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强碱性，气态氢化物的水溶液具有弱酸性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y是周期表中非金属性最强的元素

下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)

A．C、H、O         B．K、Mg、Cl        C．N、Cl、H       D．Na、S、H

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－ (aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应， 每生成1 mol H₂O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：  ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系不正确的是(　　)

A．ΔH₁ >ΔH₂     B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁    C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃    D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L　　　　　　             B．Y₂为0.35 mol/L

C．X₂为0.2 mol/L                         D．Z为0.4 mol/L