下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应            B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应          D.甲烷在氧气中的燃烧反应

反应A（g）+3B（g）  2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4mol/L·s                     B. v(C)=0.5mol/L·s

C. v(B)=0.6mol/L·s                      D. v(A)=0.15mol/L·s

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol       B．0.8mol      C．大于0.8mol      D．小于0.8mol

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H₂完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是

A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

D．B的转化率为25%

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是

A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1                  B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1              D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g) NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C、3NO₂(g)＋H₂O(l) 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D、CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol