有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中B是地壳中含量最多的元素．已知A.C及B.E分别是同主族元素.且B.E两元素原子核内质子数之和是A.C两元素原子核内质子数之和的2倍．处——青夏教育精英家教网—

相关习题

科目： 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）。

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为，电子式为。

（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式。

（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式。

（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________．

科目： 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是（填编号）。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子

c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是，反应的离子方程式_ 。

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___ _____（用字母表示）。

科目： 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

科目： 来源：2013届山西省吕梁市高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是