对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

   A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸

一定温度下，能说明可逆反应： 达到限度的是

A．C的生成速率与A的消耗速率相等

B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：

     负极：Pb + SO₄^2――2e^―== PbSO₄

     正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O

  若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

    A．0.025 mol     B．0.50 mol    C．0.10 mol     D．0.20 mol

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂

属于共价化合物得是             （填序号，下同），只存在极性键的是            ，既存在极性键又存在非极性键的是            ，既存在极性键又存在离子键的是           ，既存在离子键又存在非极性键的是            。

（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl₂溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

 ⑴乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成     （化学式）

⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl₃溶液，写出电极方程式，

负极：                         正极：                         

(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.

    ⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量 ；

    ⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                              ；

  ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：              ；

 ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

   a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N₂的转化率达到最大值          d.N₂和H₂的浓度相等

e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等    f.反应达到最大限度

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是_ _____；Z元素的名称是___ ____；

(2)XZ₃化合物的化学式是______     _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____；

(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；

⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：                                   。

某研究性学习小组进行如下探究活动：

   实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

   查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

   实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

      Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

     ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ，写出该反应的化学方程式                                   ；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是               ，写出

该反应的离子方程式                        ；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为             ；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点               

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。

      （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

      （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）