在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

   A．最易失去的电子能量最高         B．电离能最小的电子能量最高

   C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

   D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列叙述正确的是

   A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

   B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

   C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

   D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水                             B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                                 D．熔融状态下能导电

下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：        B．Na₂S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls²2s¹2p³     D．N₂的结构式：:N≡N

下列规律中，明显属于经验规律的是

    A、质量守恒定律                         B、元素周期律

C、相似相溶原理                         D、能量最低原理

已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

    A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

    B、在元素周期表中X位于Y的左面

    C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

    D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

   A．NH₃        B．BF₃         C．BeCl₂        D．H₂O

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　 A．直线形；三角锥形     　　　　B V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形   　　　 D．V形；平面三角形

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂             B．H₂S             C．NCl₃             D．PCl₅