由某气态烃和气态单烯烃组成的混合物， 22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：

（1）混合气由哪两种烃组成；

（2）它们的体积百分比各是多少？

（3）写出该烃发生聚合反应的化学方程式。

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131  53I，下列有关131  53I叙述正确的是

A．131  53I是碘的一种同素异形体

B．131  53I是一种新发现的元素

C．131  53I核外电子数为131

D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正价呈周期性变化

下列说法中，错误的是

    A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成

B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应

C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

对于放热反应H₂ + Cl₂  2HCl，下列说法正确的是

   A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

   B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

   C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

   D．该反应中，热能转变为化学能

下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是

A．CaCl₂       B． H₂S                       C．NaOH       D．Na₂O₂

下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是

A．酸性强弱: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

下列图示的装置不能构成原电池的是

      稀H₂SO₄　　　　稀CuSO₄       稀H₂SO₄　　　稀H₂SO₄

　　　　　A                      　B                      　C                      　　D