甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④             B．只有⑤          C．①②③              D．①②③④⑤

无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A.Cu²⁺  Cl^-  S^2-   Na⁺              B.Na⁺   S^2-  K⁺   SO₃^2-

C.Cl^-     Na⁺  NO₃^-  Fe²⁺             D.Na⁺      K⁺  HSO₃^- Cl^-

下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A.Li和O₂           B.K和O₂      C.Cu和HNO₃        D.Fe和HNO₃

在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

已知含某主族元素R的离子RO₃^n-能发生如下反应：RO₃^n- + 6H⁺ + 3S^2-=3S↓+ R^- +3H₂O则R原子最外层电子数为

A.5               B.6                C.7                D.4

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径   A＞B＞D＞C         B.原子序数  d＞c＞b＞a

C.离子半径   C＞D＞B＞A         D.a和c的关系式 c-a=5

过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为

A.2moL              B.3moL         C.4moL            D.5moL

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A.BeO为两性氧化物                 B.Be(OH)₂难溶于水  

C.H₃BO₃是难溶于水的弱酸            D.B₂O₃既能溶于强酸又能溶于强碱

X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A.a+8-m-n　　　　   B.a-8+m-n　    C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g